كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم؟
المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل هي: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. من المعادلة نلاحظ أن كل مولين من الصوديوم ينتجان مولًا واحدًا من الهيدروجين. لذلك ينتج 0.100 مول من الهيدروجين. وبضرب عدد المولات في الكتلة المولية للهيدروجين نحصل على كتلة مقدارها 0.200 جرام.
كتلة الهيدروجين الناتجة من تفاعل 0.200mol من الصوديوم مع كمية فائضة من الماء لإنتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم؟
الاجابة هي:
0.202g